Principio de hund o de la máxima multiplicidad ejemplos
El principio de Hund, también conocido como principio de la máxima multiplicidad, establece que los electrones ocuparán primero las orbitales de un subnivel de energía de forma que maximicen el número de electrones con espines paralelos antes de emparejarlos con espines opuestos.
Un ejemplo de aplicación del principio de Hund es el llenado de los electrones en el subnivel p. Por ejemplo, en el átomo de carbono (Z=6), el subnivel p tiene tres orbitales (px, py, pz) que pueden contener un máximo de 6 electrones. De acuerdo con el principio de Hund, los electrones se distribuirán en las tres orbitales de forma que maximicen el número de electrones con espines paralelos antes de emparejarlos. Por lo tanto, en el caso del carbono, los electrones se distribuirán de la siguiente manera: dos electrones en la orbital px con espines paralelos, dos electrones en la orbital py con espines paralelos y los dos electrones restantes en la orbital pz con espines paralelos.
Este principio es fundamental para comprender la distribución de electrones en los subniveles de energía y la configuración electrónica de los átomos.