Principio de máxima multiplicidad de hund ejemplo
El principio de máxima multiplicidad de Hund es un principio en la química cuántica que establece que los electrones tienden a ocupar orbitales de igual energía de manera que maximizan el número de electrones con espines paralelos. Esto se debe a que los electrones tienen carga negativa y se repelen entre sí, por lo que prefieren ocupar orbitales diferentes antes que compartir uno si es posible.
Un ejemplo de aplicación del principio de máxima multiplicidad de Hund es el llenado de los orbitales d de un átomo de transición. Por ejemplo, consideremos el átomo de cromo (Cr) con una configuración electrónica de [Ar] 3d^5 4s^1. Según el principio de máxima multiplicidad de Hund, los electrones en los orbitales d se distribuirán de manera que maximicen el número de electrones con espines paralelos.
En este caso, los cinco electrones en los orbitales d del cromo se distribuirán de la siguiente manera:
↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
Esto significa que los cinco electrones ocuparán orbitales diferentes antes de emparejarse, maximizando el número de electrones con espines paralelos y cumpliendo así el principio de máxima multiplicidad de Hund.