Principio de máxima multiplicidad de hund ejemplos

El principio de máxima multiplicidad de Hund es una regla en la química que establece que los electrones tienden a ocupar orbitales de igual energía de forma que maximicen el número de electrones con espines paralelos antes de emparejarlos. Esto se hace para minimizar la repulsión entre los electrones y, por lo tanto, disminuir la energía del sistema.

Un ejemplo de aplicación del principio de máxima multiplicidad de Hund es el llenado de los orbitales d en el átomo de carbono en su estado fundamental. El carbono tiene una configuración electrónica de 1s² 2s² 2p². Cuando se llenan los orbitales p, los electrones se distribuyen de acuerdo al principio de máxima multiplicidad de Hund, de modo que se colocan primero en orbitales separados con el mismo espín antes de emparejarse. Por lo tanto, en el caso del carbono, los dos electrones en los orbitales p ocuparán orbitales separados con espines paralelos antes de emparejarse en el mismo orbital.