Principios de máxima multiplicidad de hund
Los principios de máxima multiplicidad de Hund son reglas que se aplican al llenado de los orbitales atómicos con electrones. Estas reglas se utilizan para determinar la distribución de electrones en los orbitales de un átomo de manera que se minimice la energía total del sistema. Los principios de máxima multiplicidad de Hund son los siguientes:
1. Principio de máxima multiplicidad: Este principio establece que los electrones tienden a ocupar los orbitales de un subnivel de energía de manera que maximicen el número de electrones con espines paralelos. Es decir, los electrones se distribuyen en los orbitales de un subnivel de manera que haya el mayor número posible de electrones con espines paralelos antes de que comiencen a aparearse.
2. Principio de exclusión de Pauli: Este principio establece que dos electrones en un átomo no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos. Por lo tanto, si dos electrones ocupan el mismo orbital, deben tener espines opuestos.
Estos principios son fundamentales para comprender la distribución de electrones en los orbitales atómicos y son de gran importancia en la química cuántica.