Modelo atómico de rutherford y principio de máxima multiplicidad

El modelo atómico de Rutherford, propuesto por el físico Ernest Rutherford en 1911, postulaba que los átomos estaban formados por un núcleo central cargado positivamente, donde se concentraba casi toda la masa del átomo, rodeado por electrones que orbitaban alrededor de él. Este modelo fue propuesto después de los experimentos de la dispersión de partículas alfa en láminas delgadas de oro, en los cuales Rutherford observó que la mayoría de las partículas alfa pasaban a través de la lámina sin desviarse, pero algunas eran desviadas en ángulos grandes, lo que indicaba la presencia de un núcleo denso y cargado positivamente en el átomo.

Por otro lado, el principio de máxima multiplicidad, también conocido como principio de máxima entropía, es un principio termodinámico que establece que un sistema en equilibrio tiende a alcanzar el estado de máxima multiplicidad de microestados posibles. Esto significa que un sistema en equilibrio tiende a distribuirse de manera uniforme en todos los microestados posibles, lo que corresponde al estado de mayor desorden o entropía.

En relación con el modelo atómico de Rutherford, el principio de máxima multiplicidad se puede aplicar al comportamiento de los electrones en la órbita alrededor del núcleo. Los electrones tienden a distribuirse en las diferentes órbitas permitidas de manera que maximicen la multiplicidad de microestados posibles, es decir, ocupando los niveles de energía más bajos disponibles antes de ocupar los niveles de energía más altos. Esto se conoce como el principio de Aufbau, que establece que los electrones llenan los orbitales de menor energía primero antes de llenar los orbitales de mayor energía.