Principio de exclusión de pauling y máxima multiplicidad de hund
El principio de exclusión de Pauli establece que en un átomo ningún electrón puede tener los mismos cuatro números cuánticos que otro electrón. Esto significa que en un orbital atómico, solo pueden haber dos electrones con espines opuestos.
Por otro lado, la máxima multiplicidad de Hund es un principio que establece que cuando se llenan orbitales degenerados (con la misma energía), los electrones ocuparán primero los orbitales de manera que maximicen la cantidad de electrones con espines paralelos antes de emparejarlos.
Estos dos principios son fundamentales en la configuración electrónica de los átomos y en la distribución de electrones en los orbitales.
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